INTRODUCCIÓN

En la clase de química estamos aprendiendo acerca de los usos de la tabla periódica, en lo que nos ha aportado y los beneficios y perjuicios de la misma, mientras que en la clase de fisica se nos está instruyendo sobre la velocidad, aceleración y desaceleracion además del movimiento rectilineo uniforme. En esta clase creamos un movil robotico al cual le calculamos su velocidad y movimiento, en este cuaderno digital mostraremos el proceso y datos sobre la tabla periódica.

CONSTRUCCIÓN DEL MÓVIL



Para la construcción de este móvil se utilizó cartulina color verde para el cuerpo del cocodrilo, círculos de poroplast, un motor de un carro de juguete y cartón. Primero, en la cartulina se iba haciendo las partes del cocodrilo como la cabeza, boca, dientes, cuerpo y patas, luego se recortó cada pieza. Más tarde, se hizo otra vez la forma del cuerpo, pero esta vez en el cartón para darle soporte y que el peso del motor no obstruyera el movimiento, se pegó el motor al móvil. Finalmente, se pegaron los círculos de poroplast para que el animal tuviera ojos.

Este móvil si funciona y para verlo primero se tiene que arrastrar hacia atrás y luego dejarlo ir, depende de cuando se mueva para atrás y la fuerza, la velocidad va a variar.

Nuestro móvil hizó un Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU), ya que este se desplazó en línea recta sin alguna fluctuación en la aceleración.

APORTES DE LA EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

1790: Antoine Laurent Lavoiser recopiló una lista de los elementos conocidos hasta ese momento que sumaban aproximadamente 23 entre ellos el oro, plata, carbono y oxígeno

(Cuevas, Pearson , 2019 )https://pearsonha.vitalsource.com/#/books/9786073244312/cfi/0!/4/[email protected]:0.321

1814: J.J Berzelius inventó un sistema sencillo de notación química para dar nombre a los elementos

c

1829: Dobereiner observó que los elementos con propiedas químicas semejantes entre otros dos tenían masas atómicas promedias

(Cuevas, Pearson , 2019 )

1862: De Chancourtois realizó el tornillo telúrico y observó que caían en la misma vertical de elementos que tenían características semejantes

1864: Newlands implementó la ley de las octavas significando de que las propiedades de los elementos eran semejantes cada octavo

(Cuevas, Pearson , 2019 )

1869: Julius Lothar Meyer demostró una conexión entre la masa atómica y las propiedades de los elementos. Aunque se publicó en 1870. Dimitri Mendeleiev realizó lo mismo que Meyer pero por medio de predicciones.

(Cuevas, Pearson , 2019 )

Hidrógeno

Número atómico: 1

Valencia: 1

Grupo: 1

Período: 1

Características:

1.   Es el primer elemento de la tabla periódica y el elemento químico más simple.

2.   Es un elemento químico incoloro, inodoro, de tipo gaseoso y no metálico.

3.   Su masa atómica es tan ligera (1,00797) que no existe ningún otro elemento químico más liviano que el hidrógeno.

Referencias bibliográficas según normas APA:

Elementos. (s.f.). Obtenido de https://elementos.org.es/hidrogeno

Origen: Descubierto en el año 1766, por el físico-químico británico Henry Cavendish, fue nombrado a partir del griego Hydro (agua) y Gen (generador), pues como todos sabemos, al combinarse con oxígeno forman agua.

Referencias según normas APA:

Quimicaweb. (s.f.). Obtenido de http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/hidrogeno.htm

Beneficios:  El hidrógeno mantiene los niveles homeostáticos de los antioxidantes de nuestro cuerpo.

-Estimula el metabolismo de energía para ayudar a prevenir el aumento de peso

-Hidrata más rápido que el agua embotellada.

-El hidrógeno es utilizado como una fuente de energía alternativa que puede utilizarse en lugar del petróleo y el carbón.

Perjuicios: Este elemento requiere de sistemas de almacenamiento costosos y aún poco desarrollados.

-Al no ser un combustible primario se tiene que incurrir en un gasto para la obtención.

Referencias según las normas APA:

Agua, S. (2018). Solo Agua. Obtenido de https://soloagua.net/los-beneficios-del-hidrogeno/

Peña, A. B. (2019). https://blogs.imf-formacion.com/blog/energias-renovables/hidrogeno/hidrogeno-como-energia-renovable-ventajas-inconvenientes/.

Silicio

Número atómico: 14

Valencia: -4, 4

Grupo: 14

Período: 3

Características:

1.   El silicio en sí es un elemento relativamente inerte, la mayoría de los ácidos no lo afectan, en excepción del ácido fluorhídrico.

2.   El silicio no se encuentra puro en estado natural. Se encuentra en forma amorfa y cristalizada.

3.   Es el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre, después del oxígeno.

Referencias bibliográficas según normas APA:

Elementos. (s.f.). Obtenido de https://elementos.org.es/silicio

Origen: En 1811 gracias a los químicos franceses Gay Lussac y Louis Jacques Thénard se había descubierto una forma de silicio impura. Años después, entre 1823 y 1824, Jöns Jacob Berzelius encontró una forma pura y aislada del silicio, para esto calentó potasio con tetrafluoruro de silicio y luego lavar el resultado en repetidas ocasiones hasta lograr eliminar todos los fluosilicatos. 

Referencias bibliográficas según normas APA:

EcuRed. (2019). Obtenido de https://www.ecured.cu/Silicio

Beneficios:

1.    El silicio se puede utilizar para producir hormigón, ladrillos, esmaltes, cerámica, entre otros materiales útiles para la construcción.

2.    Este elemento se puede utilizar para la producción del acero y vidrios.

3.    Se utiliza en la preparación de las siliconas.

4.    Al ser un material semiconductor, se utiliza en la industria electrónica para la creación de obleas o chips.

Perjuicios:

1.    El silicio cristalino irrita la piel y los ojos por contacto.

2.    El cáncer de pulmón está asociado con la exposición al silicio cristalino en lugares de trabajo.

3.    Los trabajadores expuestos al silicio son propensos padecer de desorden inmunológico, enfermedades autoinmunes y hasta la muerte. 

Referencias bibliográficas según normas APA:

Lenntech . (s.f.). Obtenido de https://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm

Carbono

Número atómico: 6

Valencia: - 4 , 2 , 4

Grupo: 14

Período: 2

Características:

1.   Es un elemento químico de aspecto negro (grafito) o incoloro (diamante).

2.    El carbono pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es sólido.

3.    El carbono no se puede aplanar para formar láminas, ni estirarse para convertirse en hilos debido a su fragilidad. 



Referencias bibliográficas según normas APA:

Elementos. (s.f.). Obtenido de https://elementos.org.es/carbono

Origen: Fue descubierto en la prehistoria y este elemento era conocido en la antigüedad. En 1704, Newton dijo que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió hasta 1772 cuando Antoine Lavoisier logró quemar un diamante y demostrar que esta combustión formaba CO_2. 

Referencias bibliográficas según normas APA:

Historia del carbono. (s.f.). Obtenido de http://historiacarbono.blogspot.com/