INTRODUCCIÓN.

Este audio-libro abordará dos materias; Física y Química. En Física se realizó un móvil (en este libro podrás encontrar imagenes de su construcción) y en Química se realizó un resumen de la evolución de la tabla periódica, asimismo, hablaremos sobre 5 elementos que utilizamos en la construcción del móvil.

Evolución de la Tabla Periódica

El químico francés Antoine Lavoisier (1743-1794) elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sola dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos conocidos y los que aún se descubrirán.

Johann Wolfgang Dobereiner (1780-1849) descubrió que los elementos con propiedades semejantes pueden estudiarse agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento central tiene una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas de los otros dos.

Alexandre-Émile Beguyer de Chancourtois (1820-1886) y John Alexandre Reian Newlands (1837-1898) publicaron que si se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la escala musical, se la llamó Ley de las octavas de Newlands.

El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907), dispuso los elementos conocidos (63) en líneas por orden creciente de la masa atómica, de manera que los que tenían igual similaridad química (valencia) se hallaban ubicados en una misma hilera vertical. Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Esta organización la denominó Mendeléiev ley Periódica de los Elementos. En ésta, hubo las casillas suficientes para los nuevos elementos a descubrir en el futuro.

1871 Dimitri Ivanovich Mendeleiev diseñó un cuadro compuesto por 7 Filas (períodos) y ocho columnas. Al conjunto de elementos en la Fila vertical lo llamó familia o grupo por tener propiedades semejantes. A diferencia de la tabla de Newlands, la de Mendeleiev relaciona familias. Mendeleiev prevé las propiedades químicas y físicas de tres elementos que años después serían descubiertos como Escandio, Galio y Germanio.

Los trabajos de Henry Mosley (1887-1915), relativos al estudio de los espectros de rayos X de los elementos permitieron conocer el respectivo número atómico. Se Comprobó que al ordenar los elementos según el orden creciente del número atómico las parejas que resultaban alteradas en la ordenación de Mendeléiev se hallaban correctamente dispuestas. De este modo se establece el sistema periódico actual.

Propiedades de la Tabla Periódica

La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características fisicoquímicas. Las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico

Valencia: 2

Grupo: 2   Período: 4

Alcalinotérreo

Número atómico: 20

Configuración Electrónica (Ar) 4s2

Bloque s

Este elemento fue descubierto por Sir Humphrey en 1808, un científico inglés. Davy se dispuso obtener el metal de un previo experimento de Berzelius  y Pontin, para ello hizo una electrólisis de una mezcla de cal y óxido de mercurio.

Características

1. Tiene un color plateado y blancuzco.

2. Es un metal algo duro y en nuestros días es preparado me- diante la electrólisis de cloruro fundido y fluoruro de calcio.

Perjuicio

Se asocia el consumo excesivo de calcio, con mayores posibilidades de sufrir lesiones cerebrales.

Beneficio

En su forma más pura, el calcio se utiliza como agente reductor en la producción de otros metales como el torio, el circonio y el uranio

Valencia: 4

Grupo: 14, periodo: 3

Metaloides

Numero atomico 14

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p2

Bloque p

Origen:

Descubierto en Suecia, por Jöns Jacob Berzelius en 1824.

Aunque, previamente, Davy pensaba que la sílice no era un elemento, no pudo descomponerla. En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido.

Características

1. En su forma cristalizada tiene un lustre metálico y un color grisáceo.

2. En estado elemental puede transmitir más del 95% de todas las longitudes de onda de luz infrarroja.

Perjuicios

A través de la inhalación del silicio se puede contraer la enfermedad mortal de la silicosis.

Beneficios

La sílice es el principal ingrediente del vidrio, un material con excelentes propiedades mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.

Valencia: 2

Grupo: 16 Período: 2

Otros Metales

Número atómico: 8

Bloque p

Configuración electrónica: (He) 2s2 2p4

Este elemento fue descubierto en Ingalterra, por Joseph Priestley en 1774. Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenian dos gases, el mercurio y oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración.