En este proceso se trabajó la investigación de las propiedades de los elementos de la tabla periódica tales como: electronegatividad, radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, carácter metálico, radio iónico para poder organizar y ubicar los elementos correctamente en la tabla periódico.

También elaboramos un móvil

con materiales reciclados y encontrados en casa, capaz de moverse para poder establecer medidas del movimiento rectilíneo uniforme para poder extraer la velocidad y la aceleración del vehículo.

Introdución

1669- Henning Brand: Descubrimiento del primer elemento.

1790- Antoine Lavoisier: Recopiló una lista de elementos conocidos hasta ese momento. (23 elementos)

1814- J.J Berzelius: Inventó un sistema sencillo de notación química.

1828- Döbereiner: Notó la existencia de grupos de 3 elementos con propiedades químicas semejantes y propiedades físicas variadas, en orden de masa (triada).

1863- Newlands: Creó la ley de octavas.

Desacierto- Después de cierta secuencia de los elementos dejaron de tener la misma propiedad.

Bird, L. (n.d.). Antoine Lavoiser. Retrieved from Personajes Historicos: https://personajeshistoricos.com/c-polimatas/antoine-lavoisier/

Player, D. (n.d.). Tabla Peridódica de Jacobo Berzelius. Retrieved from docpayer: https://docplayer.es/72687508-Tabla-periodica-de-jacobo-berzelius-1814-jacobo-berzelius-electropositivos-electronegativos.html

Sánchez, J. (n.d.). Clasificación Periodica . Retrieved from El fisico loco: http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/clasificacion-periodica-de-los.html

1869- Mendeleiev: De forma de predicción a base de un sueño propueso el patrón de la tabla periódica pero con espacios vacíos.

Desaciertos- No sabía la existencia de los gases nobles.

1870- Meyer: Su clasificación de los elementos coincide con la de Mendeleiev.

Desaciertos- Ordenó los elementos por su masa atómica.

1913- Henry Moseley: Ordenó los elementos según su número atómico, lo cual dio origen a la ley periódica.

1916- Ramsay/Rayleigh: Descubrió los gases nobles: Argón ,Helio Neón.

1944- Seaborg: Aislo 10 elemnetos de la tabla periodica en la parte parte inferior.

QuimiTube. (n.d.). La tabla periodica. Retrieved from QuimiTube: http://www.quimitube.com/tabla-periodica-ampliada-colocacion-bloques-f-g

Elementos utilizados en la elaboración del móvil

Cobre

Su número atómicos es 29, el periodo donde se ubica es el 4 en el bloque d, su símbolo es Cu, con una masa atómica de 63,546, está en el grupo 11, posee +1, +2 en los números de oxidación.

Las propiedades periódicas son: Una configuración electrónica [AR] 3d10 4s1, su radio iónico es 0,69 (+2), 0,96 (+1), la Energía de ionización es 745, la afinidad electrónica es 118, posee un radio atómico de 1,38 con una electronegatividad de 1,90

Es un metal de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

org, e. p. (n.d.). Configuración Electrónica. Retrieved from Educaplus: http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_29.html

 Estaño

Su atómico atómico es 50, el periodo donde se ubica es el 5 en el bloque p, su símbolo es Sn, con una masa atómica de 118.71, está en el grupo 14, posee +4  en el número de oxidación.

Las propiedades periódicas son: Una configuración electrónica [Kr]4d10 5s2  5p2, su radio iónico es 0,71, la energía de ionización es 708,6, la afinidad electrónica es 107,3 , posee un radio atómico de 1,62 con una electronegatividad 1,96.

Es un elemento metálico blando, con color blanco plateado, es tan maleable y dúctil, que se le puede enrollar en hojas de menos de una milésima de centímetro de espesor, que forman el conocido papel de estaño.

org, e. p. (n.d.). Configuración Electrónica. Retrieved from Educaplus: http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_50.html

Plomo

Su numero atómico es 82, el periodo donde se ubica es el 6 en el bloque p, su símbolo es Pb, con una masa atómica de 207.2, está  en el grupo 14, posee -4, +2, +4 en el número de oxidación

Las propiedades periódicas son: Una configuración electrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2, su radio iónico Pb-4 = 2,15, Pb+2 = 1,21, Pb+4 = 0,84, la energía de ionización es 715,6, la afinidad electrónica es de 35,1, posee un radio atómico de 1,75 con una electronegatividad de 2,33

Se trata de un elemento metálico muy particular, dada su enorme flexibilidad y capacidad de reacción química, de enorme uso en las industrias humanas.

org, e. p. (n.d.). Configuración Electrónica. Retrieved from Educaplus: http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_82.html

Litio

 Su número atómico es 3, el periodo donde se ubica es el 1 en el bloque s, su símbolo es Li, con una masa atómica de 6.941, en el grupo 1, posee -1, +1 en el número de oxidación.

Las propiedades periódicas son: Una configuración electrónica [He] 2s1, su radio iónico es 0,68, la energía de ionización es 520,2, la afinidad electrónica es 59,6 , posee un radio atómico de 1,55 con una electronegatividad 0,98.

Se encuntra en los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero.

org, e. p. (n.d.). Configuración Electrónica. Retrieved from Educaplus: http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_3.html

Silicio

Su número atómico es 14, el periodo donde se ubica es el 3 en el bloque p, su símbolo es Si, con una masa atómica de 28.0855, en el grupo 14, posee -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4 en el número de oxidación.

Las propiedades periódicas son: Una configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2, su radio iónico es 1,32, la energía de ionización es 786,4, la afinidad electrónica es 133,6 , posee un radio atómico de 1,32 con una electronegatividad 1,9.

Es elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico. La mezcla de silicio y oxigeno formar un polimero inorganico llamado silicona que es usada en la industria mueblera.

org, e. p. (n.d.). Configuración Electrónica. Retrieved from Educaplus: http://www.educaplus.org/sp2002/4propiedades/4_14.html

Beneficios ambientales

1. La reutilización de materiales para la elaboración del móvil
2. Combustible alternativo, en este caso electricidad

Perjuicios ambientales

1. La batería no es reciclable 
2. Produce contaminación auditiva
3. El derretimiento de la aleación de estaño con plomo produce gases tóxicos que afectan la atmosfera