სოლიციუმის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, მისი მიღება და გამოყენება.

სილიციუმი - წარმოადგენს ქიმიურ ელემენტს. ყველაზე მეტად გავრცელებული მეტალოიდია.

აღინიშნება სიმბოლოთი - Si

ატომური ნომერი - 14

სილიციუმი მიუხედავად იმისა რომ არამეტალია გარეგნულად ჰგავს მეტალს. გამოირჩევა დიდი სიმაგრით, ძნელღვობადია და მყიფეა.

სხვა არამეტალებისგან ისიც გამოარჩევს რომ ელექტროგამტარია

სილიციუმის კრისტალური სტრუქტურა ატომურია, ატომებს შორის კოვალენტური ბმაა. სილიციუმის ატომს ოთხი სავალენტო ბმა ააქვს.

სილიციუმი იწვის ჟანგბადის არეშიც და წარმოქმნის სილიციუმის ოქსიდს:

Si + O2 = SiO2

ურთიერთქმედებს ასევე მეტალებთან:

Si + 2Mg = Mg2Si

გაფხვიერებული სილიციუმი ნელა ურთიერთქმედებს კონცენტრირებულ ტუტესთან და გამოყოფს წყალს:

Si + 2NaOH + H2O = Na2Sio3 + 2H2

სილიციუმის ღებულობენ ელექტროღუმელებში სილიციუმის ოქსიდიდან კოქსით:

SiO2 + C = S + CO2

სილიციუმის მიღება ხდება სილიციუმის ოქსიდიდან, მანგანუმის ან ალუმინის აღდგენით:

SiSiO2 + 2Mg = Si + 2MgO

3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2O

რადგან სილიციუმის ელექტროგამტარობა ტემპერატურის გაზრდისას იზრდება, მას იყენებენ მზის ბატარეაში.

გამოიყენება ასევე განსაკუთრებული ფოლადის მისაღებად.