Top 10 substanțe anorganice:

1. H2O

2. Al2O3

3. FeO

4. SiO2

5. CaCO3

6. NaCl

7. ZnCl2

8. HNO3

9. HCl

10. Ca(OH)2

1) formula substanței- H2O

2) tipul legăturii chimice- covalentă polară

3) proprietățile fizice-

-Aspect-lichid incolor

-Masă molară-18g/mol

-Starea de agregare-lichid, solid, gazos

-Solubilitate-În nimic

4) proprietățile chimice-

-descompunerea apei;

-interacțiunea cu substanțele simple;

-interacțiunea cu substanțele compuse;

5) domenii de utilizare-

-consum casnic;

-agricultură;

-industrie;

6) denumiri-

-apă; 

-lichidul vieții; 

-monoxid de dihidrogen;

1) formula substanței- Al2O3

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice-

-Aspect-solid alb fără miros

-Masă molară-102 g/mol

-Densitate-3,95 g/cm3

-Punct de topire-2072 °C

-Punct de fierbere-2977°C

-Solubilitate-insolubil în apă, greu solubil în acizi și baze

4) proprietățile chimice-

-reacționează cu bazele;

-reacționează cu acizii;

-reacționează cu oxizii;

5) metode de obținere-

-arderea aluminiului în aer , la 700grade

4Al+ 3O2  = 2 Al2O3

-descompunerea  [ calcinarea ]  

2Al(OH)3 = Al2 O3 +3 H2O

-procedeul alumino-termic

2Al +Fe2O3 = Al2O3 +2 Fe

6) domenii de utilizare-

-este folosit în producerea aluminiului;

7) denumiri-

-oxid de aluminiu;

-alumină;

-corindon;

1) formula substanței- FeO

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice-

-Aspect-cristale negre

-Masă molară-72g/mol

-Densitate-5,745 g/cm3

-Starea de agregare-solidă

-Punct de topire-1 377 °C

-Punct de fierbere-3 414 °C

4) proprietățile chimice-

-reacționează cu bazele;

-reacționează cu acizii;

-reacționează cu oxizii;

5) metode de obținere-

-prin încălzirea oxalatului de fier (II) în vid: 

FeC2O4 → FeO + CO + CO2

6) domenii de utilizare-

-este folosit în producerea fierului;

7) denumiri-

-oxid de fier(II);

-oxid feros;

1) formula substanței- SiO2

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice-

Masă molară-60g/mol

Densitate-2,65 g/cm³

Starea de agregare-solidă

Punct de topire-1723 °C

Punct de fierbere-2230 °C

Insolubil în apă

4) proprietățile chimice-

-reacționează cu bazele solubile;

-reacționează cu acidul fluorhidric;

5) metode de obținere-

-În mod sintetic este produs în cantități mari mai ales forma amorfă, din nisipuri bogate în cuarț care se dizolvă în soluție alcalină de carbonat de potasiu

-O altă metodă de producere a lui este procedeul pirogen din soluție de tetraclorură de siliciu (SiCl4)

6) domenii de utilizare-

-este folosit în fabricarea de vopsele, lacuri, substanțelor adezive, obiecte de artă, industria semiconductorilor sau ca pigment în producerea straturilor speciale aplicate pe hârtie.

-Este utilizat de asemenea în industria cosmetică, alimentară;

-Ca material izolant, sau la ambalaje ca material de protecție a obiectelor fragile, în fabricarea cauciucului.

-O importanță mare o are în industria sticlei, lentilelor aparatelor optice, ca izolant electric, în laboratoare sticla de cuarț fiind aproape indispensabilă, sau sticle speciale ca cele rezistente la temperaturi ridicate (sticla de iena), sau care filtrează radiațiile ultraviolete.

-Este folosit în fabricarea anvelopelor de iarnă pentru a evita întărirea cauciucului în condiții de frig

7) denumiri-

-dioxid de siliciu;

-oxid de siliciu;

-silicat;

-aerosil;

1) formula substanței- CaCO3

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice:

-Aspect-pudră albă

Masă molară- 100 g/mol

Densitate- 2,711 g/cm3 (calcit)

Punct de topire-1.339 °C (calcit)

                      -825 °C (aragonit)

Punct de fierbere-se descompune

Solubil în apă

4) proprietățile chimice:

-reacționează cu bazele;

-reacționează cu acizii;

5) metode de obținere-

-extracția directă din cariere

-folosirea oxidului de calciu, la care se adaugă apă. În urma reacției se obține hidroxid de calciu, care reacționează ulterior prin barbotare cu dioxid de carbon, când se precipită carbonatul de calciu

6) domenii de utilizare-

-poate fi întâlnit în compoziția medicamentelor;

-poate fi folosit în tratamentul hiperfosfatemiei

-poate fi folosit și ca excipient pentru diferite produse farmaceutice (în special tablete)

7) denumiri:

-Carbonat de calciu                        -Calcit

-Calcar                                          -Cretă

-Aragonit

1) formula substanței- NaCl

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice:

Aspect-masă solidă, cristalizată, de culoare albă, higroscopică

Masă molară-58g/mol

Densitate-2,165 g/cm−3

Starea de agregare-solidă

Punct de topire-801 °C

Punct de fierbere-1413 °C

Solubilă în apă

4) proprietățile chimice:

-reacționează cu bazele;

-reacționează cu acizii;

-reacționează cu sărurile;

5) metode de obținere-

-se obține prin reacția dintre acidul clorhidric și hidroxidul de sodiu.

6) domenii de utilizare-

-în industrie;

-utilizat în industria lacurilor, vopselelor, hârtiei, maselor plastice și altele;

-participă la formarea unor sucuri digestive, fiind consumată zilnic de om, sub forma pretextului de sare de bucătărie;

7) denumiri:

-clorură de sodiu;

-sare de bucătărie;

-clorură de natriu;

-aurul alb;

1) formula substanței- ZnCl2

2) tipul legăturii chimice- ionică

3) proprietățile fizice:

Masă molară-134 g/mol

Densitate-2,91 g/cm³la 

Punct de topire-290 °C

Punct de fierbere- 732 °C

Solubilă în apă

4) proprietățile chimice:

-reacționează cu bazele;

-reacționează cu acizii;

-reacționează cu sărurile;