التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط في المواد المتفاعلة إنتاج روابط جديدة في المواد الناتجة مما يؤدي إلى تكوين عناصر جديدة مختلفة في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معا. والتفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر او اعقد، او تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر او تكوين روابط كيميائية. وتسمى المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي المتفاعلات، بينما المواد الناتجة من التفاعلات تُسمى المنتجات.

 سرعة التفاعلات الكيميائية

تُعرف سرعة أو معدل التفاعل الكيميائي بأنه السرعة التي تتفاعل فيها المواد الكيميائية مع بعضها البعض، إذ يُعبر عنه من خلال تركيز المواد الناتجة خلال الوحدة الزمنية؛ والذي يُعبر عنه بالكمية لكل وحدة حجم، أو تركيز المواد المتفاعلة والتي تُستهلك خلال وحدة الزمن 

تفاعلات سريعة جدا 

هي التي تحدث في وقت سريع وقصير جدا ، وتنتج نواتج التفاعلات بشكل سريع ومن أمثلتها تفاعل أو انفجار مادة البارود 

 تفاعلات سريعة 

هي تفاعلات تحدث خلال سرعة متوسطة نسبيا ، وتحتاج إلى وجود بعض العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي و التي تساعد على حدوث التفاعل مثل التفاعل الذي ينتج عنه صدأ الحديد

تفاعلات بطيئة 

هي التفاعلات التي تأخد وقت طويل من أجل تفاعل العناصر التي تدخل في التفاعل الكيميائي ، ومن الأمثلة عليها تفاعل الزيت مع الماء .

تفاعلات بطيئة جدا 

هي التفاعلات البطيدة جدا والتي قد تأخذ سنوات حتى تتفاعل عناصر التفاعل الكيميائي مع بعضها.

معدل سرعة التفاعل الكيميائي

العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي

 طبيعة المواد المتفاعلة - التركيز- مساحة السطح

 درجة الحرارة - النظائر - المحفزات والمثبطات

  الحساسية للضوء - الضغط

نظرية التصادم

هي نظرية ابتكرها كل من ماكس تراوتز،و وليام لويس بين عامي 1916 و 1918 وذلك لتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية ولتفسير اختلاف سرعة التفاعلات باختلاف المواد المتفاعلة 

تفسر هذه النظرية حدوث التفاعل كنتيجة لاصطدام الجسيمات المتفاعلة . ولكن لا ينتج كل اصطدام إلى تفاعل وأنما عدد محدد فقط من مجمل التصادمات يملك الطاقة اللازمة لحدوث التلامس الفعال الذي يسبب تحول المتفاعلات إلى نواتج

فروض نظرية التصادم

يحدث التفاعل الكيميائي كنتيجة لتصادم الجزيئات المتفاعلة مع بعضها البعض

لا تؤدي جميع التصادمات الحادثة بين الجزيئات إلى تفاعلها كيميائيا

الكسر من الجزيئات المنشطة والتي تملك طاقة تساوي أو تزيد من طاقة التنشيط للتفاعل تعطى بعامل بولتزمان

رفع درجة الحرارة يؤدي إلى هذا الكسر للجزيئات المنشطة