Introducción

En este libro en el aspecto fisico van a ver como amarmamos una carreta con carton. En la parte quimica diremos los aportes científicos que se hicieron para la construcción de la tabla periódica. Usaremos la ley periódica de los elementos, así como las características, estructura y variación de las propiedades periódicas de acuerdo a su ubicación en la tabla. Nombraremos el origen de los símbolos químicos de la tabla , clasificándolos en metales, no metales y metaloides, según las características.

Materiales y Procedimiento

Inciso B

Tabla Periodica Elementos

Bateria: La batería está hecha de cinc y carbono

Silicona: es un polímero inorgánico derivado del polisiloxano, está constituido por una serie de átomos de silicio y oxígeno alternados.

Pintura: Está compuesta de titanio.

Cinc

Origen:

Descubridor:  Desconocido

Lugar de descubrimiento: Desconocido

Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.

Origen del nombre: De la palabra alemana "zink" nombre con el que se designaba a uno de los metales presentes en el latón (aleación de cobre y zinc) o también de la palabra alemana "zinke" (punta aguda) por la forma que adopta al depositarse en los altos hornos.

Obtención: Se ha encontrado en Palestina un latón cuya fecha de fabricación está comprendida entre el 1400 y el 1000 antes de Cristo. También, en unas ruinas prehistóricas en Transilvania se encontró una aleación con un 87 % de zinc.

Características: Es un metal de color blanco azulado que arde en el aire con llama verde azulada. de aproximadamente 300 enzimas diferentes,5 colabora en el buen funcionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la cicatrización de las heridas. Es el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Beneficios: interviene en el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula la actividad interviene en las percepciones del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN.

Perjuicios: Si se consume a grandes cantidades se puede tener una cantidad anormalmente baja de células rojas y sufrir de  anemia.

Numero Atomico: 30 Valencias:  2 Grupo:   12 Periodo:   4 Bloque: d

Masa Atomica: 65,38 u Configuracion electronica:  [Ar]3d104s2

Carbono

Origen:

Descubridor:  Desconocido.

Lugar de descubrimiento: Desconocido.

Año de descubrimiento: Antigüedad (prehistoria).

Origen del nombre: De la palabra latina "carbo", que significa "carbón", donde el carbono es elemento mayoritario.

Obtención: El carbono en carbón, hulla y carbono amorfo, ha sido utilizado desde tiempos prehistóricos.

Características: Sus formas alotrópicas incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante).

Incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

Beneficios: El carbono proporciona energía facil y rapida para el cuerpo humano, es el nutriente principal del cerebro, contribuye a la salud intestinal, ayuda a controlar el nivel de insulina, es fuente de fibra y favorece la recuperación muscular.

Perjuicios: Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. El monóxido de carbono, presente en los gases de escape de los motores de combustión y el cianuro (CN) son extremadamente tóxicos para los mamíferos, entre ellos las personas. Los gases orgánicos etano y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire.

Numero Atomico: 6 Valencias: 4, 2 Grupo: 14 Periodo: 2 Bloque: p

Configuracion electronica: [He]2s22p2 Masa Atomica: 12,0111 u

Silicio

Origen:

Descubridor:  Jöns Jacob Berzelius.

Lugar de descubrimiento: Suecia.Año de descubrimiento: 1824.

Origen del nombre: El nombre "silicio" deriva del latín "silex" (pedernal). Este nombre proviene de que los compuestos de silicio eran de gran importancia en la prehistoria.

Obtención: En 1824, Berzelius obtuvo silicio amorfo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar el producto con agua obtuvo un polvo cafe que era silicio amorfo. En 1854, Sainte-Claire Deville preparó silicio cristalino por electrólisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio.

Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo.

Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.

Beneficios: El silicio orgánico es uno de los oligoelementos esenciales más importantes para el organismo, implicado procesos regenerativos a través de la producción de colágeno reparador y de otras moléculas básicas como la elastina. También, es clave para aportar a los tejidos conectivos la elasticidad y consistencia necesarias.

Perjuicios: La inhalación del polvo de sílice cristalina puede provocar silicosis.

Numero Atomico: 14 Valencias: 4 Grupo: 14 Periodo: 3 Bloque: p

Configuracion electronica: [Ne]3s2 3p2   Masa Atomica: 28,085 u

Titanio

Descubridor:  William Gregor.

Lugar de descubrimiento: Inglaterra.

Año de descubrimiento: 1791.

Origen del nombre: Por los Titanes, hijos de Urano (el cielo) y gea (la tierra). Eran inmortales y prácticamente indestructibles.

Obtención: En 1791, Gregor descubrió este metal mientras investigaba una arena negra de Cornualles. tres años más tarde, Klaproth halló el mismo elemento en el mineral rutilo y lo llamó titanio.

Características: El titanio es el elemento metálico que posee la mayor proporción de dureza-densidad. Es un metal fuerte, con una baja densidad y alta ductilidad (especialmente en ambientes libres de oxígeno),de color blanco metálico. Es un metal alotrópico dimórfico.

Beneficios: Es el mejor material utilizado para hacer prótesis dicen los doctores, ya que no se oxida y es muy resistente.

Perjuicios: está clasificado como “posible cancerígeno para los seres humanos”. La inhalación de nanopartículas de titanio es mala para los pulmones puede elevar los niveles de lesiones pulmonares.

Numero Atomico: 22 Valencias: 4, 3, 2, 1, 1 Grupo: 4 Periodo: 4 Bloque: d

Configuracion electronica: [Ar]3d24s2 Masa Atomica: 47,867(1)1 u

Oxigeno:

Descubridor: Joseph Priestley.

Lugar de descubrimiento: Inglaterra.

Año de descubrimiento: 1774.

Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos"

Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de ellos el mercurio que condensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración.

Características: el oxígeno es un gas incoloro e inodoro con fórmula molecular O2, en el que dos átomos de oxígeno se enlazan con una configuración electrónica en estado triplete. En su forma normal de triplete, las moléculas de O2 son

paramagnéticas significa que en presencia de un campo magnético forman un imán, debido al momento magnético del espín de los electrones desparejados en la molécula y la interacción de canje negativa entre moléculas de O2 contiguas.

Beneficios: Ayuda a mejorar la falta de aire, mejora la calidad del sueño, si te encuentras agobiado(a) por un trastorno de la respiración durante el sueño y mejora de la calidad y la esperanza de vida para algunas personas con enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC).

Perjuicios:  Flamable, aumenta el proceso putrefacción, en grandes cantidades es nocivo para las plantas

Numero Atomico: 8 Valencias: -2, -1 (neutro) Grupo: 16 Periodo: 2

Bloque: pConfiguracion electronica: [He]2s22p4 Masa Atomica: 15,9994