INTRODUCCIÓN

En este cuaderno digital, se abordarán 2 asignaturas, tanto Física como Química. Por la parte física, se narrará la construcción de un móvil, en este caso un tanque; además se anotarán cálculos sobre tiempo, distancia, rapidez, aceleración, entre otros.

Hablando de química, conoceremos más a fondo la tabla periódica de los elementos, hablaremos acerca de algunas personas que contribuyeron a la construcción de esta y tomaremos en cuenta algunos elementos que usemos en el móvil.

ELEMENTOS QUÍMICOS PRESENTES EN LOS MATERIALES UTILIZADOS PARA LA CONSTRUCCIÓN DEL MÓVIL.

Nitrógeno: Se simboliza con "N". Su configuración electrónica es de "1s2 2s2 2p3". Fue descubierto por Daniel Rutherford en 1772. Este ayuda debido a que todos los seres vivos necesitamos nitrógeno para generar algunas proteínas faltantes. Su valencia es 1, 2, +3, -3, 4 ,5.

Oxígeno: Se simboliza con "O". Su configuración electrónica es de "2s2 2p4". Fue descubierto por Joseph Priesley en 1772. Este es la fuente de vida del 100% de los seres vivos, y de esta manera los beneficia. Su valencia es 2.

Carbono: Se simboliza con "C". Su configuración electrónica es de "2s2 2p2". Fue descubierto en el 3750 a.C. Es dañino, el carbón produce CO2, que propicia el cambio climático. Su valencia es 2, +4, -4.

Hidrógeno: Se simboliza con "H". Su configuración electrónica es de "1s1". Fue descubierto por Antonie Lavoisier en 1875. Su valencia es 1. Puede ser realmente peligroso en cuanto a inflamación.

Hierro: Se simboliza con "Fe" . Su configuración electrónica es de "3d6 4s2". Fue descubierto en la prehistoria. Su valencia es de 2,3. El cuerpo humano necesita hierro para producir hemoglobina y mioglobina.

BIBLIOGRAFÍA

(Anónimo, Sin Fecha) https://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm

(Anónimo, Sin Fecha) https://www.monografias.com/docs/IMPORTANCIA-DEL-NITROGENO-PARA-LA-VIDA-EN-PKSQHZVPJ8G2Y

(Anónimo, 2014)

http://www.elperiodicodelafarmacia.com/articulo/salud-de-la-mujer/hierro-tan-importante-organismo-humano/20140401124725002753.html

EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

Johann Wolfgang Döbereiner: Durante el año 1829, postuló la ley de las triadas, mediante la masa atómica de 3 elementos, poniendo el de mayor masa a la izquierda, y el de menor masa a la derecha.

Alexander-Emilie Béguyer de Chancourtois: En 1862, realizó un tornillo telúrico. Él presentó una hélice de masas atómicas de los elementos conocidos cuando el "paso de rosca" era de 16 unidades. Sin embargo, introdujo dentro de su clasificación iones y otras sustancias no elementales.

John Alexander Reina Newlands: En 1864, postuló la ley de las octavas, al ser un músico, lo comparó con la escala musical. Él ordenó los elementos de ascendentemente en cuanto a masa atómica. Y así el 8° se parecía al 1°, el 9° al 2°, etc.

Julius Lothard Meyer: Publicó una tabla en 1864, que poseía la mitad de los elementos conocidos. Pertenece junto a Mendeleyev a los descubridores de la ley periódica

Dmitri Mendeléyev: En 1869, también publicó una tabla, que presenta aspectos diferentes a las tablas anteriores: los períodos no tienen siempre la misma longitud, si no que se van alaragando; y dejan algunos huecos en la tabla.

Glenn Theodor Seaborg: Desde el año 1940, al año 1958, él junto con sus colaboradores, lograron identificar los elementos químicos con número atómico 93-102.

BIBLIOGRAFÍA

(Anónimo, Sin Fecha) http://recursostic.educacion.es/ciencias/ulloa/web/ulloa1/publico/index.htm

(Anónimo, 2017)

http://elespiritudegalileo.blogspot.com/2017/05/glen-seaborg-una-vida-dedicada-la-tabla.html